Marina Milos - Bióloga
Alguns conceitos químicos
são bastante úteis para a manutenção
de peixes e plantas saudáveis no aquário.
Dentre esses, o mais importante de ser compreendido
é o pH, sendo que os outros são menos
usados, e são aplicados normalmente quando
se tenta manter espécies mais sensíveis
no aquários.
Os peixes que criamos em nossos aquários
como ornamentais são provenientes de diversas
partes do mundo aonde habitam águas com características
químicas específicas, nas quais as espécies
evoluiram ao longo dos tempos, e para as quais estão
adaptadas. É necessário conhecer um
pouco as necessidades das espécies que nós
queremos criar, para dar aos peixes um habitat com
condições semelhantes ao seu ambiente
de origem.
Nesse tópico vou explicar
de uma maneira simples alguns conceitos químicos
usados em aquariofilia. A idéia aqui é
dar ao aquarista uma base para que ele possa adaptar
seu aquário melhor às exigências
das espécies escolhidas, e também para
escolher espécies compatíveis para habitar
um aquário comunitário.
Para que os peixes mantenham o seu
meio interno estável, eles estão continuamente
fazendo trocas com o meio externo (a água do
ambiente) através de absorção,
secreção e excreção. Condições
incorretas da água vão afetar as trocas
de nutrientes e produtos de excreção
através da membrana celular e podem afetar
a fertilidade, o funcionamento de orgãos internos
e o crescimento, causando prejuízo a saúde
dos peixes.
pH (potencial hidrogeniônico)
O pH nos diz se a água é
neutra, ácida ou básica (alcalina) e
em que grau. A molécula de água H2O
se dissocia em H+ e OH-, que reagem com outros componentes
dissolvidos na água, podendo deixar H+ ou OH-
em excesso na água. Quando o excesso é
de H+ a água é dita ácida, quando
é de OH- a água é básica,
e quando os dois estão em proporções
iguais, temos uma água neutra. A escala usada
para medir o pH é logarítmica e vai
de 0 a 14, sendo 7 o valor da água neutra.
Os valores inferiores a 7 são ácidos
e os superiores alcalinos.
Como a escala é logarítmica,
um pH de 5 indica uma água 10 vezes mais ácida
que um pH de 6. Sendo assim, percebe-se que uma pequena
variação no valor do pH causa uma grande
variação nas características
químicas da água, que vai ser sentida
pelos peixes. Por isso não devem ser feitas
mudanças bruscas no valor de pH da água
(com adição de produtos com essa finalidade).
O ideal é não mudar o pH mais de 0,3
pontos por dia, para que os peixes tenham tempo de
se adaptar as novas condições.
A maioria das espécies de
peixes é proviente de ambientes com condições
definidas de pH, que devem ser imitadas em nossos
aquários. Por exemplo, peixes de água
ácida devem ser mantidos em água ácida,
com outros peixes que também tenham preferência
por água ácida.
Dureza (general hardness
- GH)
A dureza é a medida de íons
cálcio (Ca++) e magnésio (Mg++) na água.
A água dura é frequentemente proveniente
de aquíferos de pedra calcárea, ricos
em CaCO3.
A maioria dos testes aquarísticos
que medem esse parâmetro dão o resultado
em unidades de CaCO3, o que significa que a dureza
é equivalente a esse tanto de CaCO3 na água,
mas não significa que ela é obrigatoriamente
proveniente de CaCO3. A forma mais comum de expressar
a dureza é através de "graus de
dureza" (dH - degrees hardness). Cada grau de
dureza é equivalente a 10 mg de óxido
de cálcio (CaO) por litro de água.
O conceito de dureza é importante
para a manutenção de espécies
mais sensíveis e exigentes quanto à
qualidade da água, como os acarás-disco,
que devem ser mantidos preferencialmente em água
mole, e os ciclídeos africanos, que são
originados de habitats de águas bem duras.
| Dureza
- dH |
ppm de
CaCO3 |
tipo da
įgua |
| 0 - 4 |
0 - 70 |
muito mole |
| 4 - 8 |
70 - 140 |
mole |
| 8 - 12 |
140 - 210 |
levemente dura |
| 12 - 18 |
210 - 320 |
dura |
| 18 - 30 |
320 - 530 |
muito dura |
Geralmente, a água mole é
ácida, enquanto que a água dura é
alcalina, mas essa relação não
é obrigatória.
Dureza Carbonada - KH (tamponamento)
É a medida de ions bicarbonato
(HCO3-) e carbonato (CO3--) na água. Como os
testes de KH não conseguem ser exclusivos aos
ions carbonato e bicarbonato, eles medem na verdade
a alcalinidade da água, que é principalmente
devida à presença desses ions no aquário
de água doce.
A alcalinidade é a medida
da capacidade tamponante total de ácido, ou
seja, de todos os anions que podem se ligar a ions
H+ livres na água, impedindo assim a queda
do pH. No aquário de água doce, os termos
"dureza carbonada", "capacidade tamponante"
e "alcalinidade" são usados como
sendo sinônimos.
Quando o aquário tem alguma
capacidade tamponante carbonada, os ions bicarbonato
irão se combinar com o excesso de ions hidrogênio
para formar ácido carbônico (H2CO3) que
lentamente se dissociará em CO2 e H2O.
Ao longo do tempo, a medida que os
ions carbonados são usados, a capacidade tamponante
irá diminuir, e baixas mais acentuadas do pH
serão notadas.
Este é um artigo produzido
por Marina Milos
